Реакцията на калиев перманганат с натриев оксалат протича чрез класическа реакция на окисление-редукция. Две половината реакции правят пълната реакция. При всяка половин реакция химичните вещества губят или получават електрони. В крайна сметка количеството електронни трансфери балансира, броят на атомите остава постоянен, но се образуват нови химикали като въглероден диоксид.
Редокс реакции
Реакциите на окисление-редукция или реакциите на редокс се появяват, когато електроните се прехвърлят между субстратите. Атомът, който получава електрони, се казва, че е намален и е окислител. Атомът, който губи електрони, се окислява и е редуциращ агент. Едно устройство, което да си спомня това е "LEO goes GER", което означава, че загубата на електрони е окисляване и получаване на електрони е намаление. В случая на калиев перманганат и натриев оксалат, калиевият перманганат се намалява, докато натриевият оксалат се окислява. По-конкретно, въглеродът от оксалатния анион губи електрони, които стават окислени, докато мангановият атом натрупва електрони и намалява.
Киселинно изискване
За да се получи реакцията на натриев оксалат и калиев перманганат, твърдият натриев оксалат и калиевият перманганат съединения трябва да бъдат разтворени в кисела течност, за да предизвикат дисоциация на реагиращите йони. За натриев оксалат или Na2C2O4, оксалатът или С2О4 трябва да се разпада от два Na + атома и MnO4 трябва да се разпада от калиевия или K + атома. Обикновено се добавя сярна киселина към натриев оксалат за получаване на H2C2O4 или оксалова киселина плюс натриев хлорид. H2C2O4 оксалатът в кисела среда се дисоциира в С204 плюс два Н + йони. Калиевият перманганат в кисела среда се дисоциира в калиевите или К + йони и перманганатните или MnO4-йони.
Окислителна реакция
Една половина от редокс реакцията се получава, когато атомът се окислява или губи електрони. При реакцията на калиев перманганат и натриев оксалат окислението настъпва, когато въглеродните атоми в оксаловата киселина губят електрони. В оксаловата киселина въглеродните атоми имат нетна заряд от +3. В края на реакцията въглеродните атоми стават част от образувания въглероден диоксид. В въглеродния диоксид въглеродните атоми имат нетна заряд от +4. Въпреки че изглежда, че въглеродът е придобил положителна тежест, всъщност те току-що са загубили една отрицателна такса, което ги прави по-позитивни. Загубата на единична отрицателна заряд показва, че са загубили електрона или че са били окислени. В тази половина реакция, всеки от 2 въглеродни атома е загубил един електронен елемент.
Намаляване на реакцията
Втората половина от редокси реакцията се получава, когато атомът се редуцира, или се натрупват електрони. В случай на реакция на натриев оксалат с калиев перманганат, манган или Mn в перманганат MnO4-йон, има заряд от +7. До края на реакцията манганът има заряд +2, съществуващ като Mn + 2 в разтвора. Тя стана по-малко позитивна, променяйки се от +7 до +2, като спечели електрони, които носят отрицателна заряд. В тази половин реакция се печелят 5 електрона.
Балансиране на реакцията
За да се получи реакция на редокс, трябва да се натрупат и изгубят същите електрони и да не могат да бъдат създавани или унищожени атоми. Тъй като реакцията се осъществява в киселина, много водородни или Н + йони плават наоколо, както и водни или Н2О молекули. Те могат да бъдат добавени от двете страни на уравнението, за да се балансира броят на водородните и кислородните атоми. Въпреки че изглежда, че една половина от реакцията е загубила два електрона, а друг е спечелил пет електрона, това е балансирано, като се умножат двете страни на всяка половина на реакцията с различен брой, за да се получи същият брой електрони, прехвърлени за двете реакции. Например, ако многократно подавате окислителната реакция с 5 от двете страни, прехвърляте общо 10 електрона. Ако множеството от двете страни на реакцията на редукция с 2, се прехвърлят общо 10 електрона. Когато двете страни на уравненията са балансирани и след това се комбинират в едно уравнение на реакционната реакция, резултатът е 2 перманганатни йони да реагират с 5 оксалатни йони в присъствието на киселина, за да се получат 10 молекули на въглероден диоксид, 2 манганови йони и вода. Във формулата, това може да бъде написано като: 2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + => 10CO2 + 2Mn2 + + 8H2O
